一道离子方程式研究性学习的教学

      离子方程式“Fe²⁺+ClO^-→”该怎么书写?此问题源于1道卤素框图题,原题中是:H⁺D→沉淀J,由原题条件推论得知H为FeCl₂、D为NaClO,由于Fe²⁺具有还原性,ClO^-具有氧化性,2者发生氧化还原反应生成了+3价的铁,所以此处的沉淀J只能是Fe(OH)₃。按题意和现行化学教学的基本要求此题只要能确定J为Fe(OH)₃就行了,可有些同学想完成离子方程式“Fe²⁺+ClO^-”。既然学生有此兴趣,笔者当然是10分乐意的,笔者于是引导学生对此问题作了如下探讨。据题意1个产物是Fe(OH)₃、另1个产物就应该是Cl^-,按1般的离子方程式的配平方法,此处只要在离子方程式的两边根据需要补充H⁺、OH^-或者H₂O就比较容易配平了。许多同学配平的离子方程式如下。 2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O₂Fe(OH)₃↓+Cl^-在方程式的左边补充OH^-,是因为右边的产物是弱碱Fe(OH)₃沉淀。笔者接着又提出1个问题,如果Fe²⁺和ClO^-在酸性条件下反应,其离子方程式又该如何书写呢?学生于是又写出了如下离子方程式。2Fe²⁺+ClO^-+2H+2Fe³⁺+H₂O+Cl^-写出了这2个离子方程式,许多学生很是兴奋,笔者于是又提出1个问题,这2个离子方程式符合原题的题意吗?学生都说第1个方程符合原题题意。笔者又问:原题中说明加强碱了吗?这1问问得许多学生都愣住了,因为原题中确实没有说明加强碱!笔者接着要求学生试试看,看看在方程式两边不补充H⁺或OH^-的情况下能不能配平该离子方程式。他们接着又忙活开了,可是若不加H⁺或OH^-而只加H₂O的话,他们却总是配不平。于是有1些学生纷纷表示,Fe²⁺和ClO^-若要反应生成Fe(OH)₃沉淀的话,就必须加入强碱,否则就配不平。话虽如此说,可有些学生还是很不甘心,此时他们的兴致可以说达到了极致,笔者于是和学生1起对此问题进行了如下分析。 1是从电子得失的关系来看,还原剂Fe²⁺和氧化剂ClO^-必须满足2∶1的关系。2是原子守恒定律。